把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合计算：混合溶

题文

把1.0 mol·L^-1 CuSO₄和0.50 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物质的量浓度c(CuSO₄)=_______    c(H₂SO₄)="_________"
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物质的量浓度c(H⁺)=__________       c(SO₄^2-)="_________"  
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)="___________________________"

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）0.5mol/L    0.25mol/L  （2）0.5mol/L   0.75mol/L  （3）0.75mol/L

解析

1.0 mol·L^-1 CuSO₄和0.50 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等体积混合，假设混合前溶液的体积都为V，则混合后的溶液体积为2V。（1）在混合溶液中CuSO₄的物质的量为(1.0 mol·L^-1×V)，H₂SO₄的物质的量为(0.50 mol·L^-1×V)，则溶液中CuSO₄的物质的量浓度c(CuSO₄)=" 1.0" mol·L^-1×V÷2V=0.5mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度c(H₂SO₄)=" 0.50" mol·L^-1×V÷2V=0.25mol/L。（2）由电解质的电离方程式H₂SO₄=2H⁺+ SO₄^2-.可知：在混合溶液中H⁺的物质的量浓度为C（H⁺）=2C(H₂SO₄)= 2×0.250 mol·L^-1=0.5mol/L，SO₄^2-的物质的量为(1.0 mol·L^-1×V+0.50 mol·L^-1×V) =（1.5 mol·L^-1 ×V ），则混合液中SO₄^2-的物质的量浓度SO₄^2-的物质的量浓度c(SO₄^2-)=（1.5 mol·L^-1 ×V ）÷2V=0.75mol/L （3）向溶液中加入铁粉

后，与混合溶液中的CuSO₄和H₂SO₄发生如下反应：Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu    Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑，经过足够长的时间，铁粉有剩余则Fe与CuSO₄和H₂SO₄反应完，则生成的Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=c(SO₄^2-)=(1.0 mol·L^-1×V+0.50 mol·L^-1×V) ÷2V=（1.5 mol·L^-1 ×V ）÷2V=0.75mol/L

考点

据考高分专家说，试题“把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。