题文
（10分）
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号）
①NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3
（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是
；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；
（4）标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1） H2 （2）④ （3）HCl或H＋、HClO
（4）5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2
解析
（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，由V=
×Vm可知，质量相同时，气体体积与摩尔质量成反比，体积最大的是气体摩尔质量最小的，即氢气。
（2）物质中即与酸反应又与碱反应的主要有：特殊的单质（Al、Zn、Cl2、S、Si 等）、两性化合物（ZnO、AI2O3、Al(OH)3等）、弱酸的酸式盐（NaHS、NaHCO3等）、弱酸的铵盐（NH4)2CO3等）、部分化合物（SO2、NO2等）、氨基酸。
（3）氯水溶液中存在反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，是可逆反应，存在电离：H2O
H＋+OH－、HClO
H＋+ClO－，HCl═H＋+Cl－，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。酸能使紫色石蕊试液变红色，在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，所以使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子；次氯酸有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，起作用的微粒是次氯酸分子。
（4）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，还原性Fe2+>Br―，所以通入氯气，Fe2+先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br―被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe2+被氧化，所以发生反应2Fe2＋+Cl2 =2Fe3＋+2Cl－；当 a / b =1时，Fe2＋全部被氧化，Br―是Fe2＋的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl2+2Fe2＋+2Br―= 2Fe3＋+Br2+4Cl―；当a / b≥3/2时，Fe2＋、Br―全部被氧化，所以反应为3Cl2+2Fe2＋+4Br―=2Fe3＋+2Br2+6Cl―。标准状况下把11.2L氯气物质的量是0.5mol，500ml0.8mol/LFeBr2物质的量是0.4mol，氯气与FeBr2的物质的量比是5:4，介于1/2和3/2之间，Fe2＋全部被氧化，Br―有剩余所以氯气与Fe2＋全部反应完，得5Cl2+4Fe2＋+Br―
Fe3＋+Br2+Cl―，根据电荷守恒和原子守恒既得5Cl2+4Fe2＋+6Br―=10Cl－+4Fe3＋+3Br2。
考点
据考高分专家说，试题“（10分）（1）质量相同的O2、NH3、.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
