题文
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NAB．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NAC．常温常压下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NAD．标准状况下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 NA。
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
解析
A .在晶体中存在NaHSO4=Na++HSO4-. n(NaHSO4)=" 0.1" mol ,n(离子)=n(Na+) +n(HSO4-) ="0.1+0.1" = 0.2mol..所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA。错误。B．25℃时，pH="13," C(H+)=10-13, C(OH-)="0.1," n(OH-)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol.即0.1 NA。错误。C.CO2和N2O的相对分子质量都是44，所以4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1 NA，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3 NA。正确。D．标准状况下，2. 24LCl2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数均小于为0.1 NA。错误。
考点
据考高分专家说，试题“设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
