将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物的混合物共17.92L，在这些气体中通入V

题文

将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为A．7.28LB．8.96LC．11.20LD．16.8L

题型：未知 难度：其他题型

答案

AC

解析

当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO₃ ="3" Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O可以合并方程式2Cu + 6HNO₃ ="2" Cu(NO₃)₂ + NO↑+ NO₂↑ + 3H₂O，51.2g铜=0.8mol，故产生NO=0.4mol，NO₂=0.4mol.又因为 2NO₂

N₂O_4。当通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体时有两种可能，①氧气过量：则通入氧气的量为:
NO---O₂                  NO₂---O₂
4    3                    4    1
0.4   (0.3)                0.4   (0.1)
n(O₂₎=0.3mol+0.1mol=0.4mol，则总体积为0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L。
②当氧气量不足时，则NO剩余2.24L，为0.1mol。
NO---O₂                  NO₂---O₂
4    3                    4    1
0. 3  (0.225)                0.4   (0.1)
n(O₂₎=0.225mol+0.1mol=0.325mol，体积为0.325mol×22.4mol/L=7.28L

考点

据考高分专家说，试题“将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。