将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图

题文

将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示。
提示：Na₂CO₃与盐酸是分步进行的，第一步为Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。



请回答下列问题：
（1）OA段是盐酸与Na₂CO₃和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有               (填化学式)。
（2）当到达B点时，产生CO₂的体积为                          mL(标准状况)。
（3）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）NaCl、NaHCO₃ (共2分；答对1个给1分，答错一个不给分)
（2）224 (2分)

解析

（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，则OA段反应后溶液中溶质为NaCl、NaHCO₃；（2）由c•V可知，AB段消耗的n(HCl)=1mol/L×(35—25)×10^—3L=0.01mol；由NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，n(CO₂)=n(HCl)=0.01mol；由n•V_m可知，V(CO₂)=0.224L=224mL；（3）解：
NaHCO₃ + HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑        Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1      1                              1             1
0.01mol  0.01mol                        0.01mol        0.01mol
由n•M可知，m(Na₂CO₃)=1.06g
w(Na₂CO₃)=

×100%=63.9%
答：碳酸钠的质量分数为63.9%。

考点

据考高分专家说，试题“将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。