在同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为　　　，物质的量之比为　，原子总数之比为　　，质量之比为　，密度之比为　。

题文

（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为    ，原子总数之比为   ，质量之比为    ，密度之比为     。

题型：未知 难度：其他题型

答案

1:1  ；  1:1  ；  5:3 ；   4:11  ； 4:11 。

解析

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。这就是阿伏伽德罗定律。N(CH₄):N(CO₂)=V(CH₄):V(CO₂)= 1:1;n((CH₄):n(CO₂)= V(CH₄):V(CO₂)= 1:1;原子个数的比为5:3；m(CH₄):m(CO₂)=M(CH₄):M(CO₂)=16:44=4:11;ρ(CH₄):ρ(CO₂)=M(CH₄):M(CO₂)=16:44=4:11.

考点

据考高分专家说，试题“（5分） 在同温同压下，同体积的甲烷（C.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。