用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NAB．

题文

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，充分反应后转移电子数为0.6N_AB．50mL18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂的分子数为0.46N_AC．一定条件下4.6g Na完全与O₂反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2N_AD．电解1L NaCl溶液至c(OH^-) =" 0.2" mol·L ^-1，转移电子数为0.4N_A（假设电解过程中溶液体积不变）

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

A发生可逆反应N₂+3 H₂

2NH₃不能进行到底，所以转移电子的个数小于0.6N_A。错误。
B.发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。n(H₂SO₄)=" 0.05L×18.4" mol/L=0.92mol由于Cu足量，所以产生的气体应该按照硫酸来确定。随着反应的进行，硫酸变稀，反应就不再进行。所以发生反应的硫酸的物质的量小于0.92mol。因此生成SO₂的分子数小于0.46N_A。错误。C.n(Na)="m/M=" 2.6g÷23g/mol=0.2mol,无论反应条件如何，也无论产物是什么，Na是正一价的金属，所以转移电子0.2mol，即失去的电子数为0.2N_A。正确。D.在电解NaCl溶液的过程中，n(OH^-)=C·V=0.2mol,则转移电子0.2mol，也就是0.2N_A。因此该选项错误。

考点

据考高分专家说，试题“用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。