从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.5

题文

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl₂·zH₂O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：         。
（2）已知某温度下Mg(OH)₂的Ksp＝6.4×l0⁻¹²，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH^－)≥          mol·L⁻¹。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）取最后的洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若不产生沉淀，则已洗净（2分）。
（2）8×10^—4（2分）
（3）5.550g样品中含：
n(Mg²⁺)＝

  n(MgCl₂)＝0.02mol  （2分）
n(Cl^—)＝

                             
n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol  （2分）
n(H₂O)＝


样品中n(KCl)∶n(MgCl₂)∶n(H₂O) ＝1∶1∶6
光卤石的化学式为：KCl·MgCl₂·6H₂O   （1分）

解析

（1）实验中洗涤是在过滤后在过滤器中进行，故应去最后一次的洗涤液检验：取最后的洗涤液，滴加AgNO₃溶液，若不产生沉淀，则已洗净；（2）直接根据溶度积关系式计算；
（3）第一步实验计算镁离子的量
n(Mg²⁺)=

 n(MgCl₂)＝0.02mol  （2分）
第二步实验计算氯离子的量n(Cl^—)=

 
然后根据电荷守恒计算钾离子的量，n(KCl)＝0.06mol－2×0.02mol＝0.02mol  
最后根据质量关系确定水的量，
n(H₂O)＝


根据各物质的量的比值得出化学式。样品中n(KCl)∶n(MgCl₂)∶n(H₂O) ＝1∶1∶6
光卤石的化学式为：KCl·MgCl₂·6H₂O

考点

据考高分专家说，试题“从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。