题文
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是( )A.一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NAB.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NAC.一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NAD.电解1 L NaCl溶液至c(OH-)="0.2" mol/L,转移电子数为0.4NA
题型:未知 难度:其他题型
答案
A
解析
一定条件下4.6 g Na完全与O2反应,不论产物是什么,均有Na
Na+~e-,故4.6 g Na(即0.2 mol Na)反应失去电子数为0.2NA,A项正确;根据反应:Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O可求得n(SO4)=
×0.05×18.4 mol="0.46" mol,但随着反应的进行,浓H2SO4变稀则不再反应,故实际生成的SO2的分子数小于0.46NA,B项错误;合成氨为可逆反应,故转移电子数小于0.6NA,C项错误;即使电解前后溶液的体积不变,据反应2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑~2 e-可求得转移的电子的物质的量为0.2 mol,故转移电子数为0.2NA,D项错误。
考点
据考高分专家说,试题“用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量:
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量)符号:n
计算公式:物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项:
(1)物质的量表示物质所含指定粒子的多少,物质的量是一个整体,不得简化或增添任何字。
(2)物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子,因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法:
问题探究:
(1)1mol氢这种说法正确吗?如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子?
答:使用摩尔作单位时,应用化学式(符号)指明离子的种类,1mol氢的说法不正确,因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
(2)阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别?
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字,而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确,要使用阿佛加德罗常数,而在涉及计算时,则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。