室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变

题文

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)₂溶液时，生成的BaSO₄和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是


A．图中A点溶液的pH=1B．生成沉淀的最大质量为2.33gC．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD．当

[Ba(OH)₂(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO

═BaSO₄↓

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

由图可知，0～20mLBa(OH)₂溶液发生H₂SO₄+Ba(OH)₂═BaSO₄↓+2H₂O，发生的离子方程式是2H^＋＋SO₄^2－+Ba^2＋＋2OH^－═BaSO₄↓+2H₂O，D错；20mL～60mLBa(OH)₂溶液发生发生H^＋+OH^－═H₂O，由图可知，加入20mLBa(OH)₂溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H₂SO₄            +          Ba(OH)₂           

       BaSO₄↓  +     H₂O
1                       1                         233g
x                 0.02L×0.05mol·L^{－1                         y}
故x=0.02L×0.05mol·L^－1=0.001mol，y＝0.233g，
硫酸的物质的量浓度为

 =0.05mol·L^－1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)₂溶液，由H^＋+OH^－═H₂O可知原溶液中含有的n（H^＋）=n（OH^－）=0.06L×0.05mol·L^－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=

 =0.2mol·L^－1，C错；
由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为

=0.1mol·L^－1，则pH=-lg0.1=1，A对；
综上所述，所以选A。

考点

据考高分专家说，试题“室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。