某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。实验Ⅰ:(

题文

某固体混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。
实验Ⅰ:



(1)无色气体为      。
(2)该固体混合物的成分为                  。
实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl₂,测得溶液中几种阴离子(分别用A^-、B^-、C^-表示)的物质的量与通入Cl₂体积的关系如表所示。
Cl₂的体积
(标准状况下)/L
2.8
5.6
11.2
n(A^-)/mol
1.25
1.5
2
n(B^-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(C^-)/mol
a
0
0
 
(3)a=   。
(4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为             。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)NH₃
(2)NH₄I、MgBr₂、AlCl₃
(3)0.15
(4)n(AlCl₃)∶n(MgBr₂)∶n(NH₄I)=20∶45∶24

解析

(1)加入过量NaOH溶液并加热,生成的无色气体只能是NH₃,说明一定含有NH₄I。
(2)生成白色沉淀且久置无变化,说明一定无FeCl₂而一定有MgBr₂;根据无色溶液加适量稀盐酸→白色沉淀,加过量稀盐酸→沉淀溶解,无气泡产生,推出有AlCl₃无NaHCO₃。(3)由表分析可知,A^-为Cl^-、B^-为Br^-、C^-为I^-,比较通入 5.6 L 和2.8 L标准状况下Cl₂后溶液中离子的变化情况可知:多通入2.8 L Cl₂,即0.125 mol Cl₂,造成Cl^-增加0.25 mol, Br^-减少0.1 mol,I^-减少a mol,根据反应关系式:
Cl₂ ～ 2Br^-  ,   Cl₂   ～   2I^-
1        2        1          2
0.05 mol  0.1 mol  (0.125-0.05)mol       a mol
可得a=0.15
(4)由题意知,原混合溶液中n(Cl^-)="1.25" mol-0.125 mol×2="1" mol,n(Br^-)="1.5" mol,n(I^-)="0.15" mol+0.125 mol×2="0.4" mol。则n(AlCl₃)∶n(MgBr₂)∶n(NH₄I)=[n(Cl^-)/3]∶[n(Br^-)/2]∶n(I^-)=

 mol∶

 mol∶0.4 mol=20∶45∶24。

考点

据考高分专家说，试题“某固体混合物含NH4I、NaHCO3、A.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。