题文
（一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；质量比是 。
（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
KClO3+ HCl(浓) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍(保留2位小数)。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（共9分）（一）5:8 5:8 55:128
（二）（1） 2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
（2） 还原 （3）①③ （2分）
（4）0.2 （5）2.63倍(保留2位小数)。
解析
（一）气体的分子数之比等于物质的量之比，所以5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5:8，CO2与SO2均是三原子分子，所以原子数之比也为5:8，质量之比等于物质的量之比乘以摩尔质量之比等于55:128.
（二）⑴根据氧化还原反应中得失电子守恒规律及观察法配平方程式即可，2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
⑵分析反应，ClO2是KClO3得电子被还原后的产物，所以是还原产物
⑶浓盐酸失去电子被氧化为氯气，同时该反应中有KCl 、H2O生成，还起到了酸的作用，答案选①③
⑷由2HCl～Cl2得产生0.1 mol Cl2，应转移0.2mol电子
⑸由Cl2～2HCl，知每克氯气得电子为2/71g,由 ClO2～Cl-，知每克ClO2得电子为5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍
考点
据考高分专家说，试题“（一）5mol的CO2与8mol的SO2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
