设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数

题文

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl所含阴离子数相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N_AC．一定条件下，1.4g N₂和0.2mol H₂混合充分反应，转移的电子数为0.3N_AD．常温下，2L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^—数目为0.02N_A

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

A. 7.80g Na₂O₂与5.85g NaCl含有的阴离子都是0.1mol。因此所含阴离子数相等。正确。B. 甲醛(HCHO)和乙酸(CH₃COOH)的最简式都是CH₂O ，式量为30。15g含有的最简式的物质的量为0. 5mol。每1mol的CH₂O含O1mol。所以15g 最简式为CH₂O的甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有O原子0.5mol，即0.5N_A.正确。C.发生反应：N₂+3H₂

2NH₃。n(N₂)="0.05mol;" n(H₂)=0.1mol;氢气不足量，反应按照氢气来计算。但该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率。因此转移的电子数无法确定。错误。D．常温下，pH=12,c(H⁺)=10^-12mol/L,c(OH-)=10^-14÷10^-12=0.01mol/L.则2L的Na₂CO₃溶液中含有OH^—数目为0.02N_A。正确。

考点

据考高分专家说，试题“设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。