(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气

题文

(1)在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为       。若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为       。
(2)相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100 mL恰好与150 mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为       ，混合气体的平均相对分子质量为       。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)27.6%；48.3% (2)1：1；51.5

解析

(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N₂的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O₂的物质的量分数为x，则CO和N₂的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O₂的质量分数为

×100%≈27.6%。若CO和N₂的物质的量之比为1：1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为

×100%≈48.3%。(2)设Cl₂的体积为x mL，则O₂的体积为(100－x) mL。根据反应H₂＋Cl₂

2HCl、2H₂＋O₂

2H₂O知，反应中消耗的H₂为：x mL＋2(100－x) mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl₂)：n(O₂)＝1：1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。

考点

据考高分专家说，试题“(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。