在120℃、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相

题文

在120℃、101 kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH₄的体积分数是       ；
(2)若完全燃烧后生成CO₂和H₂O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是       ，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是       (填选项字母)；
A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO₂气体的总体积
C．生成H₂O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O(g)，则x的取值范围是                                                。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)33.3% (2)50% B (3)0.5a＜x＜2a

解析

(1)等体积H₂、CO在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H₂和CO体积和为x，CH₄的体积为y，则x＋y＝

＋2y，解得y：x＝1：2，所以CH₄的体积分数为33.3%。
(2)同理，H₂和CO燃烧生成H₂O和CO₂体积和为x，CH₄燃烧生成2y体积的H₂O和y体积的CO₂，所以x＋3y＝2(x＋y)，解得x：y＝1：1，所以CH₄的体积分数为50%。
(3)若a mL全部是CO或H₂，则完全燃烧时消耗O₂的体积为

mL；若a mL全部是CH₄，则完全燃烧时消耗O₂的体积为2a mL，所以得0.5a＜x＜2a。

考点

据考高分专家说，试题“在120℃、101 kPa条件下，由H2.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。