标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO

题文

标准状况下H₂和Cl₂组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是 A．若c＞b - a，则

B．若a + c＞b，则

C．若b="a" + c，则 w=0.5D．若a＜b-c，则

题型：未知 难度：其他题型

答案

B、D

解析

可能发生的反应为：① H₂+Cl₂

2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H₂O；③ Cl₂+2NaOH ="NaCl+" NaClO+H₂O。混合气体中氯气的物质的量为awmol。因为最终溶液中含有c molNaClO（c＞0）说明Cl₂对于H₂来说是过量的。则根据③可知消耗Cl₂的物质的量为cmol；消耗NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl₂的物质的量为(aW-c)mol，H₂的物质的量为(a-aW)mol。产生的HCl的物质的量为2(aW-c)mol.其消耗的NaOH的物质的量为2(aW-c)mol。若恰好完全反应。则b="2c+2(aW-c)" ， (aw-c)mol=(a-aW)mol。2aw=a+c.钠元素的存在形式NaCl、NaClO。b= 2aw。即恰好完全反应时b=a+c。当a+c >b， 即c＞b – a时，对于反应③Cl₂+2NaOH =NaCl+NaClO+H₂O 来说NaOH不足量，n(NaClO)=cmol，消耗的NaOH的物质的量为2cmol，反应②消耗的NaOH的物质的量为(b-2c)mol。HCl的物质的量为(b-2c)mol，由于①反应Cl₂过量，所以n(H₂)= (b-2c)/2mol.。n(Cl₂)=" a-(b-2c)/2mol" ="(2a-b+2c)" /2mol.所以氯气的体积分数w= n(Cl₂)÷n(总)= (2a-b+2c)/2mol÷amol=

.因此A错误；B正确。C.若b="a" + c，H₂和Cl₂不仅发生①反应，还发生③反应都则 w>0.5。错误。D. 若a+c＜b，即a＜b-c则对于反应③Cl₂+2NaOH =NaCl+NaClO+H₂O 来说NaOH过量，n(NaClO)="cmol" ，该反应消耗的NaOH的物质的量为2cmol。发生①反应的Cl₂的物质的量为 (aw-c)mol， H₂的物质的量为(a-aw)mol. (aw-c) =(a-aW)，2aw=a+c，

。正确。₂和Cl₂的混合气体光照后被NaOH溶液吸收时各种物质的相对量的多少的知识。

考点

据考高分专家说，试题“标准状况下H2和Cl2组成的混合气体am.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。