在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)CO2和CO的体积之比是。(

题文

在标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是       。
(2)混合气体的平均摩尔质量是       。
(3)CO₂和CO的体积之比是       。
(4)CO的体积分数是       。
(5)CO₂和CO的质量之比是       。
(6)CO的质量分数是       。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是       。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是       。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)1.339 g·L^－1
(2)30 g·mol^－1
(3)1∶7
(4)87.5%
(5)11∶49
(6)81.7%
(7)0.562 5mol
(8)0.5 mol

解析

(1)密度＝

＝

＝1.339 g·L^－1。
(2)解法一：n＝

＝0.5 mol，M＝

＝

＝30 g·mol^－1.
解法二：M＝ρ·V_m＝1.339 g·L^－1×22.4 L·mol^－1＝30 g·L^－1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：


 


＝

。
(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝7÷8×100%＝87.5%。
(5)

＝

＝

＝11∶49
(6)CO的质量分数＝

×100%＝81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO₂)＋n(CO)＝2×0.5 mol×

＋0.5 mol×

＝0.562 5 mol。
(8)n(C)＝n(CO₂)＋n(CO)＝0.5 mol。

考点

据考高分专家说，试题“在标准状况下15 g CO与CO2的混合.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。