题文
元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8．5gHxA气体的体积是5．6L。含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
（1）A 元素的相对原子质量 ,若A 的质子数等于中子数，则A是 元素(填名称)。
（2）A的最高价氧化物是 （填化学式）。这一氧化物在室温下呈 态，将其熔化需要克服 。
（3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式 。
（4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）32 （2分） 硫（1分）
（2）SO3 固 分子间作用力 （每空1分）
（3）H2S+Cu=CuS↓+2H+ (2分)
（4）S(s)+O2(g)= SO2(g)；△H=-4QkJ/mol （2分）
解析
（1）标准状况下5．6L气体的物质的量是0．25mol，所以HxA的相对分子质量是8．5/0．25=34，含5．1g的HxA的溶液与200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，5．1g的HxA的物质的量是0．15mol，200ml0．75mol/l的CuCl2的物质的量是0．15mol，二者的物质的量比是1:1，所以生成黑色沉淀的化学式为CuA，则A在HxA中的化合价是-2价，所以x=2，则A的相对分子质量是34-2=32，中子数等于质子数，所以质子数是16，为硫元素；
（2）S的最高价为+6，所以最高价氧化物的化学式是SO3，室温下呈固态，是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；
（3）硫化氢与硫化铜的离子方程式为H2S+Cu=CuS↓+2H+
（4）S固体完全燃烧生成二氧化硫气体，0．25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量，则1mol完全燃烧放出4QkJ热量。热化学方程式为S(s)+O2(g)= SO2(g)；△H=-4QkJ/mol
考点
据考高分专家说，试题“元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
