将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2L（标

题文

将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO₂的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂            L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO₂，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁ g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)＝                    。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）5.6 L （1分）
（2）Na₂CO₃   0.1 mol ；  NaOH   0.3 mol（4分）
（3）①V(CO₂)＝0.224m₁ L  2分）  ②

≤ c(NaOH) ≤

（每种情况各1分，共3分）
（4）取V L NaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO₂直至恒重，称量。测得其增重为m₃ g。（2分）
c(NaOH)＝

 mol/L（2分）
或者：取V L NaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO₂，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO₃，称其质量为m₃ g。（2分）
c(NaOH)＝

mol/L（2分） （其它合理答案也给分）

解析

（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.25mol，则根据方程式NaOH＋CO₂=NaHCO₃可知，最多可吸收CO₂的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4 g，这说明参加反应的CO₂的质量是4.4g，物质的量为0.1mol。氢氧化钠的物质的量为0.5mol，因此根据反应式2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O可知氢氧化钠是过量的，所以所得固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，其中碳酸钠0.1mol，氢氧化钠是0.5mol－0.1mol×2＝0.3mol。
（3）①生成物不论是碳酸钠还是碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则根据碳元素守恒可知CO₂的物质的量是

mol，在标准状况下的体积为

mol×22.4L/mol＝0.224m₁ L。
②如果生成物只有NaHCO₃时，则根据原子守恒可知c(NaOH)=

；当生成物只有Na₂CO₃时，同样依据原子守恒可知c(NaOH)=

；当生成物是Na₂CO₃和NaHCO₃时，消耗NaOH在上述两者之间。所以：

≤ c(NaOH) ≤

。
（4）要测定氢氧化钠溶液的浓度，则可以将其转化为碳酸氢钠，然后通过称量其质量得出氢氧化钠的质量，进而得出其浓度，或者计算参加反应的二氧化碳质量，进而得出氢氧化钠的物质的量，所以正确的实验步骤可以为：取V L NaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO₂直至恒重，称量。测得其增重为m₃ g。由于增加的质量即为参加反应的CO₂质量，所以根据原子守恒可知碳酸氢钠的物质的量为

，则氢氧化钠的物质的量也是

，所以其浓度为

。或者取V L NaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO₂，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO₃，称其质量为m₃ g。则碳酸氢钠的物质的量为

，则根据原子守恒可知氢氧化钠的物质的量也是

，所以其浓度为

。

考点

据考高分专家说，试题“将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。