题文
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混
合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由
小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应
后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c (H＋)、c(OH－)、
c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
解析
A项，两溶液混合反应后得到等浓度的HA、NaA溶液，则有：
电荷守恒为 C(OH－ ) + C(A－) ＝ C(H+ ) + C(Na+) ； 物料守恒为2 C(Na+)＝ C(A－) + C(HA)
二者消去钠离子即得2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) ，正确。
B项，NaOH溶液是强碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱性，故NaOH溶液浓度最小；盐对应酸
的强弱为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故溶液碱性为：c (NaOH)＜c (C6H5ONa)＜c (NaHCO3)＜c(CH3COONa)，错误。C项，醋酸为弱酸，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH3COOH和CH3COONa混合，该溶液以醋酸的电离为主，故c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c(OH－) ，错误。D项， 向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)变小，n(CH3COO－)变多，故c (CH3COOH)／c (CH3COO－)变小，c(H＋)变小，c(OH－)变大，错误。
考点
据考高分专家说，试题“下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。
物质的量
物质的量：
物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M
使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
物质的量的相关解法：
问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
