设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA个NH4+C．标准状况下，22.

题文

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO₂含有4n_A个电子B．1L0.1mol•L^－1的氨水中有n_A个NH₄⁺C．标准状况下，22.4L盐酸含有n_A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A个电子

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g/mol，由m/M=n可得，n(O₂)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1个O原子含有8个电子，1个O₂含有16个电子，则电子与氧气的物质的量之比等于16，由此可得关系式O₂～16 e^－，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则n(电子)="16" n(O₂)=16×1/4mol=4mol，N(电子)= n(电子)•N_A="4mol" ×n_Amol^－1=4n_A，A项正确；假设氨水的溶质为NH₃•H₂O，由c•V=n可得，n(NH₃•H₂O)=c•V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH₃•H₂O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，其电离是可逆反应，即NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^－，则n(NH₄⁺)远远小于n(NH₃•H₂O)，则N(NH₄⁺)远远小于0.1n_A，B项错误；盐酸是液体，不能用V÷22.4L/mol计算出其物质的量，且HCl是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在HCl分子，C项错误；由钠的性质可得：2Na+O₂

Na₂O₂，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2Na+O₂

Na₂O₂～2 e^－，其中失去电子与Na的物质的量之比等于关系式中的系数之比，则1molNa被完全氧化生成Na₂O₂时失去n_A个电子，D项错误。
本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。

考点

据考高分专家说，试题“设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正.....”主要考查你对 [物质的量 ]考点的理解。

物质的量

物质的量：

物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n
计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M

使用物质的量注意事项：

（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。

物质的量的相关解法：

问题探究：

（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？
答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH₂、1molH⁺。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×10²³mol^-1在实际使用上有何区别？
阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×10²³mol^-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×10²³mol^-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。