取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试

题文

取50.0毫升Na₂CO₃和Na₂SO₄的混和溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，
剩余沉淀为BaSO₄，Na₂SO₄的物质的量等同于BaSO₄的物质的量所以Na₂SO₄的物质的量为：4.66g233g/mol=0.02mol，所以Na₂SO₄物质的量的浓度为0.02mol0.05L=0.4mol/L，
减少的沉淀质量为BaCO₃，Na₂CO₃的物质的量等同于BaCO₃的物质的量所以Na₂CO₃的物质的量为：(14.51-4.66)g197g/mol=0.05mol，所以Na₂CO₃的物质的量浓度为0.05mol0.05L=1mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为：0.4mol/L、1mol/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
1mol                       22.4L
0.05mol                     x
1mol0.05mol=22.4Lx，x=1.12L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

解析

4.66g233g/mol

考点

据考高分专家说，试题“取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。