题文
现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L （标准状况）．
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）则选用所贴标签为2.0mol-L-1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液______毫升．
（3）如选用所贴标签为10%（密度为1.043g-mL-1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸______毫升（保留小数点后一位）．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、与水，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）标况下4.48L氯气的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，参加反应的NaOH的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.4mol2mol/L=0.2L=200mL，
故答案为：200；
（3）中和氢氧化钠，恰好反应需要盐酸的体积最少，此时n（HCl）=n（NaOH）=0.4mol，
该盐酸的物质的量浓度为1000×1.043×10%36.5mol/L=2.858mol/L，
故需要盐酸的体积为0.4mol2.858mol/L=0.14L=140.0mL，
故答案为：140.0．
解析
4.48L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
