26．在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1mol-L-1Ba2溶液，当加入0.6LBa2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g．试

题文

26．在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1mol-L^-1 Ba（OH）₂溶液，当加入0.6L Ba（OH）₂时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g．试求
（1）SO₄^2-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）₂溶液的体积是多少？
（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）向混合溶液中加入逐滴加入1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，发生的反应是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄ ↓+2H₂O，2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，得到的46.6g沉淀为BaSO₄ ，BaSO₄ 的物质的量为46.6g233g/mol=0.2mol，根据钡离子守恒可知，n[Ba（OH）₂]=n（BaSO₄ ）=0.2mol，故SO₄^2-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）₂溶液的体积为0.2mol1mol/L=0.2L，
答：SO₄^2-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）₂溶液的体积0.2L；
（2）根据硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（BaSO₄ ）=0.2mol，混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为0.2mol0.2L=1mol/L，
溶液恰好为中性时，溶液中溶质为BaCl₂ ，根据钡离子守恒n[Ba（OH）₂]=n（BaSO₄）+n（BaCl₂ ），
故n（BaCl₂ ）=n[Ba（OH）₂]-n（BaSO₄）=0.6L×1mol/L-0.2mol=0.4mol，由氯离子守恒有n（HCl）=2n（BaCl₂ ）=2×0.4mol=0.8mol，混合酸溶液中盐酸的物质的量浓度为0.8mol0.2L=4mol/L，
答：混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，盐酸的浓度为4mol/L．

解析

46.6g233g/mol

考点

据考高分专家说，试题“26．在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。