硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．

题文

硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等．硝酸盐多用于焰火、试剂、图象处理行业．
（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分2MNO₃△

2M+2NO₂↑+O₂↑，加热3.40gMNO₃，生成NO₂和O₂折算成标准状况时的总体积为672mL．由此可以计算出M的相对原子质量为______．
（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L．其中NO的体积为______．
（3）现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）．则产物中硝酸铜的物质的量为______．如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）设金属的相对原子质量为X．
2MNO₃  △  . 2M+2NO₂↑+O₂↑气体的体积
2（X+62）g             67.2L
3.40g                 0.672L
M=67.2L×3.40g0.672L×2-62=108
故答案为：108．
（2）设生成NO的体积为XL，则NO₂的体积为（11.2-X）L，氧化还原反应中得失电子数相等列方程得：
32.64g64g/mol×2=XL22.4L/mol×3+(11.2-X)L22.4L/mol×1
X=5.82L
故答案为：5.82L．
（3）根据氮原子守恒知，参加氧化还原反应的硝酸根离子和一氧化氮的个数之比=1：1，所以生成224mLNO气体消耗硝酸根离子的物质的量=0.224L22.4mol/L=0.01mol，未参加反应的硝酸根的物质的量=0.6mol/L×0.1L-0.01mol=0.05mol，
设硝酸铜的物质的量为y．
Cu（NO₃）₂--2NO₃^-
1mol         2mol
y            0.05mol
y=0.025mol
根据硝酸铜的化学式知，n（Cu ²⁺ ）=C[Cu（NO₃）₂]=0.025mol；
设氧化亚铜的质量为Zg．
根据氧化还原反应中得失电子数相等得：
0.0lmol×2+Zg144g/mol×2=0.224L22.4mol/L×3
Z=0.72
根据铜离子守恒知，氧化铜的物质的量=氧化铜中铜的物质的量=0.025mol-0.01mol-0.01mol=0.005mol，所以氧化铜的质量=0.005mol×80g/mol=0.4g
所以氧化亚铜和氧化铜的质量比=0.72g：0.4g=9：5．
故答案为：0.025mol； 9：5．

解析

  △  . 

考点

据考高分专家说，试题“硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

 

 

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。