题文
某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是（ ）A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
题型：未知 难度：其他题型
答案
A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A错误；
B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；
C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若l0.8g全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g24g/mol=0.45mol，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间，故C正确；
D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若l0.8g全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为10.8g27g．mol×32=0.6mol，所以放出H2的量在0～0.6 mol之间，故D错误．
故选C．
解析
10.8g24g/mol
考点
据考高分专家说，试题“某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有l0.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
