已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nH2O．取没有妥善保管

题文

已知NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃-nH₂O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状
况）如表．（不计溶于水的CO₂气体）
盐酸体积（mL）8152050x120150生成CO₂体积（mL）0112224896224022402240试求：（1）稀盐酸的物质的量浓度______．
（2）x的最小值为______．
（3）原样品中NaHCO₃的质量______．
（4）样品A中的成分及各成分的物质的量______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）15mL～20mL盐酸发生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，设HCl的物质的量为n，则
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
        1         1
        n        (224-112)×10-322.4mol
解答得n=0.005mol，
则稀盐酸的浓度为0.005mol0.005L=1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L；
（2）由表中的数据可知，溶液中n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）=2240×10-322.4mol=0.1mol，
用于将CO₃^2-转变为HCO₃^-的HCl的物质的量为15×10^-3L×1.0mol/L-112×10-322.4mol=0.01mol，
故n（NaHCO₃）=0.1mol-0.01mol=0.09mol，
n（H₂O）=9.16g-0.09mol×84g/mol-106g/mol×0.01mol18g/mol=0.03mol，
则n=0.03mol0.01mol=3，
即样品A中含有0.090molNaHCO₃，0.010molNa₂CO₃?3H₂O，
由反应结束时n（Na）=n（Cl）可知，最小消耗的HCl的物质的量为0.01mol×2+0.09mol=0.11mol，
则x=0.11mol1.0mol/L=0.11L=110mL，
故答案为：110；
（3）原样品中NaHCO₃的质量为0.11mol×84g/mol=9.24g，故答案为：9.24g；
（4）由（2）的计算可知，样品A中含有0.090molNaHCO₃，0.010molNa₂CO₃?3H₂O，
故答案为：含有0.090mol NaHCO₃，0.010molNa₂CO₃?3H₂O．

解析

(224-112)×10-322.4

考点

据考高分专家说，试题“已知NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。