黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe23溶液完全反应后，用浓度

题文

黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂ （SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）接触室中发生反应的化学方程式是______．
（2）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）______．
（3）每160gSO₃气体与H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（4）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为______L，制得98%的硫酸质量为______t．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）工业制备硫酸接触室中二氧化硫氧化为三氧化硫，反应方程式为2SO₂+O₂ 催化剂

2SO₃．
故答案为：2SO₂+O₂ 催化剂

2SO₃．
（2）令样品中FeS₂的质量分数是x，则：
        3FeS₂～6SO₂～12Fe²⁺～2Cr₂O^2-₇
       3×120g                   2mol
        0.1xg                 0.025L×0.02mol/L
所以3×120g0.1xg=2mol0.025L×0.02mol/L 解得，x=90.00%
故答案为：90.00%．
（3）160gSO₃气体与H₂O化合放出260.6kJ的热量，160gSO₃气体的物质的量为160g80g/mol=2mol，则三氧化硫与水化合的热化学方程为SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3 kJ/mol．
故答案为：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3 kJ/mol．
（4）令生成二氧化硫VL，制得98%的硫酸质量m吨，则：
     FeS₂～～～～～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄   
     120g           2×22.4L        2×98g    
 10×10⁶g×90.00%    VL              m×10⁶g×98%
所以V=2×22.4×10×106×0.9120=3.36×10⁶；
m=2×98×10×106×0.9120×0.98×106=15．
故答案为：3.36×10⁶；15．

解析

催化剂

考点

据考高分专家说，试题“黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

 

 

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。