1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含M

题文

1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
（1）生成的Cl₂的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）23.2g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿石中MnO₂的物质的量为：23.2g×75%87g/mol=0.2mol，则：
MnO₂+4HCl（浓） △ . MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                       1
0.2mol                  n（Cl₂）
所以n（Cl₂）=0.2mol，故V（n（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl₂的体积为4.48L；
（2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故参加反应的浓盐酸的体积为0.8mol10mol/L=0.08L，
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl₂）=n（MnO₂）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl₂的物质的量浓度为0.2mol0.2L=1mol/L，
答：稀释后液中MnCl₂的物质的量浓度为1mol/L．

解析

23.2g×75%87g/mol

考点

据考高分专家说，试题“1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。