环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO

题文

环保部门对某硫酸厂排放废气中SO₂的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO₂的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO₂的体积分数为______．
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H₂SO₄的物质的量浓度为______mol/L．．
（3）该硫酸厂每天排放的SO₂总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO₂，且生成CaSO₃，则理论上每天需消耗Ca（OH）₂的质量为______kg．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2.33g硫酸钡的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，根据硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故二氧化硫的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L，二氧化硫的体积分数定义为0.224L1L×100%=22.4%，
故答案为：22.4%；
（2）由（1）计算可知，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.01mol，故溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H₂SO₄的物质的量浓度为0.01mol0.1L=0.1mol/L，
故答案为：0.1；
（3）32kgSO₂反应消耗Ca（OH）₂的质量的为m，则：
    SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O
    64     74
   32kg    m
故m=32kg×7464=37kg，
故答案为：37．

解析

2.33g233g/mol

考点

据考高分专家说，试题“环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。