将0.4molNaHCO3和0.3molNa2O2的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热．写出NaHCO3分解以及分解产物与Na2O2反应的化学

题文

将0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热．写出NaHCO₃分解以及分解产物与Na₂O₂反应的化学议程式，并用化学方程式计算
（1）恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积
（2）（2分）恢复到室温后得到固体物质的质量（常温下水与Na₂CO₃会生成十水合碳酸钠）为______g．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）将0.4molNaHCO₃和0.3molNa₂O₂的混和物共57.0g放在一密闭体积可变的容器中充分加热，发生反应有：
2NaHCO₃  △  . Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，则
2NaHCO₃  △  . Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
0.4mol            0.2mol 0.2mol
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
0.2mol 0.2mol      0.1mol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
0.1mol 0.1mol     0.05mol
n（O₂）=0.1mol+0.05mol=0.15mol，
V（O₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：恢复到室温后得到气体在标准状况下的体积为3.36L．
（2）由（1）反应可知：
n（Na₂CO₃）=0.2mol+0.2mol=0.4mol，
n（NaOH）=0.2mol，
n（H₂O）=0.1mol，
则：m（Na₂CO₃）=0.4mol×106g/mol=42.4g，
m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
m（H₂O）=0.1mol×18g/mol=1.8g，
因部分Na₂CO₃和水反应生成Na₂CO₃?10H₂O，所以反应恢复到室温后得到固体物质为Na₂CO₃和NaOH以及Na₂CO₃?10H₂O，
固体的质量为：m（Na₂CO₃）+m（NaOH）+m（H₂O）=42.4g+8g+1.8g=52.2g，
故答案为：52.2．

解析

  △  . 

考点

据考高分专家说，试题“将0.4molNaHCO3和0.3mol.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。