题文
将0.23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）0.23g金属钠的物质的量为0.23g23g/mol=0.01mol，
令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 2
0.01mol ymol
所以2：2=0.01mol：ymol，解得y=0.01mol
故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.01mol0.1L=0.1mol/L．
答：反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是0.1mol/L．
（2）令生成氢气的物质的量为xmol，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
0.01mol xmol
故2：1=0.01mol：xmol，解得x=0.005
故标准状况下氢气的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL．
答：产生的氢气在标准状况下的体积为112mL．
解析
0.23g23g/mol
考点
据考高分专家说，试题“将0.23g金属钠投入到100ml水中，.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
