500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2LCO2完全反应生成正盐．试计算：生成正盐的物质的量．原溶液中NaOH的物质的量浓度．

题文

500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L CO₂完全反应生成正盐．试计算：
（1）生成正盐的物质的量． 
（2）原溶液中NaOH的物质的量浓度．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）n（CO₂）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，则
     2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
    2mol  1mol  1mol
n（NaOH）  0.5mol  n（Na₂CO₃）
n（Na₂CO₃）=0.5mol，
答：生成正盐的物质的量为0.5mol．
（2）由（1）反应方程式计算可得：n（NaOH）=1mol，
则：C（NaOH）=1mol0.5L=2mol/L，
答：原溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L．

解析

11.2L22.4L/mol

考点

据考高分专家说，试题“500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。