题文
某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．
（1）计算参加反应的锌的质量是多少？
（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，
令参加反应的Zn的物质的量为xmol，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
xmol 0.2mol
故x=0.2，
故参加反应的Zn的质量为0.2mol×65g/mol=13g，
答：参加反应的Zn的质量为13g；
（2）令参加反应的硫酸的物质的量为ymol，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 1
ymol 0.2mol
故y=0.2，
至少需要硫酸溶液的体积为0.2mol0.4L/mol=0.5L，
答：至少需要硫酸溶液的体积为0.5L．
解析
4.48L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
