将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是，X与Y的体积比为A．H2，Cl2；1：1B．

题文

将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合气体用水全部吸收得到1L溶液，测得pH=1，则X、Y可能是（ ），X与Y的体积比为（ ）A．H₂，Cl₂；1：1B．NO₂，O₂；4：1C．Cl₂，SO₂；1：1D．NO，O₂；4：3

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、H₂，Cl₂的混合气体，用水吸收，氢气不能被吸收，混合气体不能全部吸收，故A错误；
B、NO₂与O₂按4：1混合，发生反应4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体全部被吸收，1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol，所以NO₂与O₂分别为0.04mol、0.01mol，由方程式可知生成HNO₃0.04mol，所以溶液中c（H⁺）=0.04mol/L，不是0.1mol/L，故B错误；
C、Cl₂与SO₂按1：1混合，发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，气体全部被吸收，1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol，所以Cl₂与SO₂分别为0.025mol、0.025mol，由方程式可知生成HCl0.05mol，生成H₂SO₄0.025mol，所以溶液中c（H⁺）=0.05mol+0.025mol×21L=0.1mol/L，故C正确；
D、NO与O₂按4：3混合，发生反应4NO₂+3O₂+2H₂O=4HNO₃，气体全部被吸收，1.12L标准状况下该混合气体的物质的量为0.05mol，所以NO与O₂分别为47×0.05mol、37×0.05mol，由方程式可知生成HNO₃47×0.05mol，所以溶液中c（H⁺）=47×0.05mol/L=0.029mol/L，不是0.1mol/L，故D错误．
故选：C．

解析

0.05mol+0.025mol×21L

考点

据考高分专家说，试题“将1.12L标准状况下由X、Y组成的混合.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。