某工厂的燃烧煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t．试计算：如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积；（2

题文

某工厂的燃烧煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t．
试计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂，该工厂每天产生SO₂在标准状况下的体积；
（2）如果把产生的SO₂全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的质量．
（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸多少毫升？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）m（S）=100t×0.64%=0.64t=0.64×10⁶g，
n（S）=0.64×106g32g．mol=2×10⁴mol，
由反应的关系式S～SO₂，可知：n（SO₂）=n（S）=2×10⁴mol，
V（SO₂）=2×10⁴mol×22.4L/mol=4.48×10⁵L=448m³，
答：该工厂每天产生SO₂在标准状况下的体积为448m³．
（2）每天生成SO₂2×10⁴mol，则每年生成SO₂2×360×10⁴mol=7.2×10⁶mol，
由反应的关系式SO₂～H₂SO₄，可知生成n（H₂SO₄）=7.2×10⁶mol，
则m（H₂SO₄）=7.2×10⁶mol×98g/mol=7.056×10⁸g，
得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的质量为：7.056×108g98%=7.2×10⁸g=720t，
答：理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的质量为720t．
（3）设浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则Vml×1.84g/ml×98%=0.1L×2mol/L×98
V=10.9ml，
答：实验室要配制2mol/L稀硫酸100mL需要上述浓硫酸10.9ml．

解析

0.64×106g32g．mol

考点

据考高分专家说，试题“某工厂的燃烧煤中硫的质量分数为0.64%.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。