已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1．现有49.7gCl2，

题文

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1．现有49.7g Cl₂，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液．
（1）写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后 生成物NaClO₃的物质的量浓度．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）在不同的条件下，氯气和氢氧化钠的反应为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，3Cl₂+6NaOH（热）=NaClO₃+5NaCl+3H₂O，Cl₂在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程，将两个反应相加得：4Cl₂+6NaOH=NaClO+NaClO₃+6NaCl+4H₂O，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1时，对方程式配平后得到：7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O，故答案为：7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O；
（2）设生成的氯酸钠的物质的量为n，则
   7Cl₂+14NaOH=4NaClO+NaClO₃+9NaCl+7H₂O
    7                   1
49.7g71g/mol               n
即749.7g71g/mol=1n
解得n=0.1mol
所以生成物NaClO₃的物质的量浓度=0.1mol0.5L=0.2mol/L
答：生成物NaClO₃的物质的量浓度为0.2mol/L．

解析

49.7g71g/mol

考点

据考高分专家说，试题“已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。