题文
实验室用62.5g含 CaCO3 80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）求：
①参加反应浓盐酸的体积．
②生成CO2的体积（标况下）．（要有计算过程）
题型：未知 难度：其他题型
答案
62.5g含 CaCO3 80%的大理石中含碳酸钙物质的量n（CaCO3）=62.5g×80%100g/mol=0.5mol；反应消耗氯化氢物质的量，生成二氧化碳气体的物质的量依据化学方程式定量关系计算得到：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1
0.5mol 1mol 0.5mol
反应消耗盐酸的体积=nc=1mol10mol/L=0.1L=100ml；
反应生成二氧化碳再标准状况下的体积=n×22.4L/mol=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：100ml；11.2L；
解析
62.5g×80%100g/mol
考点
据考高分专家说，试题“实验室用62.5g含CaCO380%的大.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
