离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J

题文

离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．



回答下列问题：
（1）A的电子式为______．
（2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为______．
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是______．
（4）反应②⑥的化学方程式为：②______，⑥______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

解（1）离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，且B、C为气体单质．根据周期表短周期主族元素的单质为气体的有H、N、O、F、Cl五种元素，能形成的常见阳离子为：NH₄⁺，结合两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，可确定A为NH₄H；电子式为：




故答案为：



；
（2）根据氮元素的单质和化合物的性质分析B为N₂、C为H₂、D为O₂、F为NO、H为NO₂、G为NH₃，反应③为NO₂和水反应生成硝酸和NO，浓硝酸溶液久置会变色是因为分解生成的NO₂溶解在硝酸溶液中；
反应的化学方程式为：4HNO₃（浓）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；
故答案为：4HNO₃（浓）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；
（3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；
故答案为：加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色；
（4）反应②是氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH₃+5O₂ 催化剂 . 4NO+6H₂O；反应⑥是氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁的反应，反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案为：4NH₃+5O₂ 催化剂 . 4NO+6H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

解析

 催化剂 . 

考点

据考高分专家说，试题“离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。