题文
将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL 5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，
令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol，
由电子转移守恒有：3x+y=0.5×2，
由二者物质的量之和：x+y=0.5
联立方程，解得x=0.25，y=0.25，
故NO的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
NO2的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：混合气体中NO2和NO的体积分别为5.6L、5.6L；
（2）向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.3L×5mol/L=1.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=1.5mol+0.5mol=2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为2mol0.2L=10mol/L，
答：原有硝酸的物质的量浓度为10mol/L．
解析
32g64g/mol
考点
据考高分专家说，试题“将32g铜与200mL一定浓度的硝酸反应.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
