白磷是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．6.

题文

白磷（P₄）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L．
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H₂O．该难溶盐的化学式可表示为______．
（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x为整数）．
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）n（P₄）=6.20g124g/mol=0.05 mol
则：P₄+5O₂  点燃 .  2P₂O₅
     1mol  5mol        2mol
  0.05 mol   x         y
所以x=0.05mol×5=0.25 mol
y=0.05mol×2=0.1 mol
故V（O₂）=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L
根据磷原子守恒可判断0.1molP₂O₅与水反应生成0.2mol H₃PO₄
则c（H₃PO₄）=0.2mol0.05L=4.00 mol/L，
故答案为：5.6，4.00 mol/L；
（2）n（H₂O）=16.2g18g/mol=0.9 mol
由原子守恒可得生成难溶盐中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O，即难溶盐中N（Ca）：N（P）：N（H）：N（O）=5：3：1：13，其化学式为Ca₅（PO₄）₃（OH），
故答案为：Ca₅（PO₄）₃（OH）；
（3）混合卤化磷中分子结构有3种的是PCl₃Br₂和PCl₂Br₃，其相对分子质量为297.5和342．
故答案为：297.5或342．

解析

6.20g124g/mol

考点

据考高分专家说，试题“白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。