题文
钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：3KOH（s）+2O3（g）→2KO3（s）+KOH•H2O+12O2（g）
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S．T．P．），则生成KO3______g．
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体．它会缓慢分解为KO2和O2：2KO3→2KO2+O2↑．已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为______．（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2（SO4）3溶液中，产生白色沉淀23.4g．
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为______．（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）设生成KO3的质量是x．
3KOH（s）+2O3（g）=2KO3（s）+KOH•H2O+12O2（g）气体体积减少
174g 33.6L
x 67.2L
x=67.2L×174g33.6L=348g
答：生成KO3的质量是348g；
（2）混合物中K和O元素的原子个数之比=49.37%39：50.63%16=1：2.5，所以混合物的平均化学式为KO2.5，要使KO3、KO2的平均化学式为KO2.5，则只要两种物质的物质的量相等即可，所以KO3的分解率为50.00%，
故答案为：50.03%；
（3）①设钾元素的质量为z，
3K元素→3KOH→Al（OH）3
108g 78g
z 23.4g
z=23.4g×108g78g=32.4g
则氧元素的质量=71.1g-32.4g=38.7g，
所以样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比=32.4g39g/mol：38.7g16g/mol=2：5，
故答案为：2：5；
②样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比=2：5=1：2.5，所以混合物的平均化学式为KO 2.5，则组成的混合物中应该是一种化合物中的钾、氧原子个数比大于2.5，另一种化合物中钾氧原子个数比小于2.5，所以两种组合是K2O2和KO3 或KO2
和KO3，
当为KO3～K2O2，设KO3和K2O2 的物质的量分别是a、b，则a+2b3a+2b=12.5，则a：b=6：1，
当为KO3～KO2，设 KO3和KO2的物质的量分别是c、d，则c+d3c+2d=12.5，则c：d=1：1，
故答案为：KO3～K2O2 6：1，KO3～KO2 1：1．
解析
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考点
据考高分专家说，试题“钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
