将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol•L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1，假定溶液体积不变，试

题文

将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L^-1的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度（摩尔浓度）．

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）FeS的物质的量为8.8g 88g/mol =0.1mol，盐酸的物质的量为0.2L×2.0mol•L^-1=0.4mol，根据方程式FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准，则共生成H₂S 0.1mol．在溶液中溶解的物质的量为：0.10mol•L^-1×0.2L=0.02mol，所以收集到的H₂S气体的物质的量为0.08mol，其体积为：0.08mol×22.4L/mol=1.8L，
答：收集到的H₂S气体的体积（标准状况）为1.8L．
（2）参加反应的FeS的物质的量0.1mol，根据方程式FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑得Fe²⁺的物质的量为0.1mol，消耗掉H⁺0.20 mol，反应前H⁺的物质的量为：2.0 mol•L^-1×0.20 L=0.40 mol，剩余的H⁺的物质的量为0.40 mol-0.20 mol=0.20 mol，所以Fe²⁺的物质的量浓度为0.1mol0.2L =0.5mol•L^-1，H⁺的物质的量浓度为0.20 mol0.2L =1.0mol•L^-1，
答：溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为0.5mol•L^-1；H⁺的物质的量浓度为1.0mol•L^-1．

解析

8.8g 88g/mol 

考点

据考高分专家说，试题“将8.8gFeS固体置于200mL2.0.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。