题文
工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐水a kg，电解后残液的密度为ρ kg/L．将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸b kg，已知H2、C12的利用率均为c%．试计算（用含题中字母的代数式表示）：
（1）制得氯化氢______mol．
（2）残液中氯化钠的质量______ Kg．
（3）残液中氢氧化钠的物质的量浓度______mol/L．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）氯化氢溶于水得质量分数为36.5%的盐酸bkg，故m（HCl）=bkg×36.5%，n（HCl）=1000bg×36.5%36.5=10bmol，故答案为：10b；
（2）转化为HCl的氯气的物质的量为10bmol×12=5bmol，故电解生成的氯气为5bmolc%=500bcmol，利用氯原子守恒可知参加反应的n（NaCl）=2n（Cl2）=2×500bcmol=1000bcmol，故剩余的氯化钠为akg×23.4%-1000bcmol×58.5×10-3kg/mol=（0.234a-58.5bc）kg，故答案为：（0.234a-58.5bc）；
（3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量为1000bcmol，剩余溶液的质量为akg-500bcmol×（2×10-3kg/mol+71×10-3kg/mol）=（a-36.5bc）kg，故剩余溶液的体积为(a-36.5bc)kgρkg/L=ac-36.5bρcL，故氢氧化钠的物质的量浓度为1000bcmolac-36.5bρcL=1000ρbac-36.5bmol/L，故答案为：1000ρbac-36.5b．
解析
1000bg×36.5%36.5
考点
据考高分专家说，试题“工业上电解质量分数为23.4%的精制食盐.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
