A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：

题文

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下列有关问题．
（1）在A₂C₂分子中含有的化学键是______和______．
（2）C与D形成的化合物的电子式为______．
（3）实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为______．
（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0，
则B、E最外层电子数为4，B为C元素，E为Si元素；
A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物，常见的有：H₂O₂、H₂O、Na₂O₂、Na₂O等，
则A为H元素，C为O元素，D为Na元素，
（1）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，则A₂C₂分子对应的化合物为H₂O₂，为共价化合物，分子中既含有极性键又含有非极性键，故答案为：极性键；非极性键；
（2）C与D形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂两种，都属于离子化合物，电子式分别为



，故答案为：



；
（3）由B、C、D组成的化合物为Na₂CO₃，由A、C、D组成的化合物为NaOH，NaOH可由Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应制得，反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Si可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．

解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。