将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol•L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，假定

题文

将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol•L^-1的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
（1）溶液中硫元素的质量．
（2）收集到SO₂气体多少毫升（标准状况下）？

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L^-1，则+4S的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
100mL 8mol•L^-1的硫酸的物质的量为0.1L×8mol/L=0.8mol，
则反应后溶液中含+6价硫元素的物质的量为0.8mol，+6S的物质的量为0.8mol，
溶液中硫元素的质量为m(+4S)+m(+6S)=（0.02mol+0.8mol）×32g/mol=26.2g，
答：溶液中硫元素的质量为26.2g；
（2）12.6g无水亚硫酸钠固体的物质的量为12.6g126g/mol=0.1mol，溶液中剩余+4S的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol
则反应的亚硫酸钠固体的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，根据方程式及计算：
Na₂SO₃+H₂SO₄=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
1mol         22.4L
0.08mol       V
V=0.08mol×22.4L1mol=1.792L，即1792ml，
答：收集到SO₂气体标准状况下的体积为1792ml．

解析

+4S

考点

据考高分专家说，试题“将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100m.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。