题文
把2.72 g铁、铝混合物溶于200 mL 5mol•L-1氢氧化钠溶液中，反应后氢氧化钠的浓度变为4.6mol•L-1 （溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应中消耗氢氧化钠的物质的量．
（2）计算该混合物中铁、铝的物质的量．．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）反应前氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×5mol/L=1mol，
反应后氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为：0.2L×4.6mol/L=0.92mol，
则消耗的消耗氢氧化钠的物质的量为：1mol-0.92mol=0.08mol，
答：反应中消耗氢氧化钠的物质的量为0.08mol；
（2）发生反应为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
设混合物中含有xmolFe，ymolAl，
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 2
ymol 0.08mol
22=ymol0.08mol，解之得y=0.08，
根据质量守恒，则
0.08mol×27g/mol+xmol×56g/mol=2.72g，
解得x=0.01，
答：该混合物中铁、铝的物质的量分别是0.01mol、0.08mol．
解析
22
考点
据考高分专家说，试题“把2.72 g铁、铝混合物溶于200 m.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
