取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g．把剩余固体加入到100mL2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为_____

题文

取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g．把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H⁺的浓度约为______mol/L．
（在下面空白处写出计算过程）

题型：未知 难度：其他题型

答案

16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g．n（NaHCO₃）=16.8g84g/mol=0.2mol；依据反应前后质量减小计算：
2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O△m
2          1              62g
0.1mol    0.05mol        16.8g-13.7g=3.1g
计算得到固体中含NaHCO₃ 物质的量为0.1mol；Na₂CO₃物质的量为0.05mol；
100mL 2mol/L的稀硫酸中n（H⁺）=0.1L×2mol/L×2=0.4mol；
  HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；  CO₃2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
  1    1                1    2
0.1mol 0.1mol       0.05mol  0.1mol
所以溶液中剩余氢离子物质的量=0.4mol-0.1mol-0.1mol=0.2mol；
C（H⁺）=0.2mol0.1L=2mol/L
或依据元素守恒得到，最终碳酸氢钠全部和硫酸反应生成Na₂SO₄，硫酸剩余，剩余得到的是硫酸钠和硫酸的混合液，溶液中存在电荷守恒：C（H⁺）+C（Na⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-）；酸溶液中氢氧根离子浓度较小忽略不计，得到C（H⁺）+C（Na⁺）=2C（SO₄^2-），其中C（Na⁺）=0.2mol0.1L=2mol/L；C（SO₄^2-）=2mol/L，代入得到C（H⁺）=2mol/L；
故答案为：2

解析

16.8g84g/mol

考点

据考高分专家说，试题“取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。

化学反应方程式

化学方程式：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

化学方程式的意义：

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。