题文
将一定质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H23.36L（标准状况下），若反应前后溶液的体积不变．求：
（1）被氧化的铁的质量．
（2）生成的FeCl2的物质的量浓度．
（3）反应后的溶液中H+的物质的量浓度．
题型：未知 难度：其他题型
答案
标况下3.36LH2的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol，
则由方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知：
n（Fe）=0.15mol，
n（HCl）=0.15mol×2=0.3mol
n（FeCl2）=0.15mol
（1）被氧化的铁的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g，
答：被氧化的铁的质量为8.4g；
（2）溶液体积为100mL，生成的FeCl2的物质的量浓度为0.15mol0.1L=1.5mol/L，
答：生成的FeCl2的物质的量浓度为1.5mol/L；
（3）溶液中H+的物质的量浓度的变化量为0.3mol0.1L=3mol/L，故反应后溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L-3mol/L=1mol/L，
答：反应后的溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L．
解析
3.36L22.4L/mol
考点
据考高分专家说，试题“将一定质量的Fe溶于100mL4mol/.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
