题文
已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓） △ . 2K2S+K2SO3+3H2O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度？
题型：未知 难度：其他题型
答案
化合价升高的硫原子的物质的量为1.6g32g/mol=0.05mol，化合价升高生成亚硫酸根，硫元素化合价降低生成硫离子，令化合价降低的硫原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x×[0-（-2）]=0.05×（4-0），解得x=0.1，所以参加反应的硫的总的物质的量为0.05mol+0.1mol=0.15mol，根据方程式3S+6KOH（浓） △ . 2K2S+K2SO3+3H2O可知，参加反应的KOH的物质的量为1.15mol×63=0.3mol，故KOH的物质的量浓度为0.3mol0.1L=3mol/L，
答：该KOH溶液的物质的量浓度3mol/L．
解析
1.6g32g/mol
考点
据考高分专家说，试题“已知一定质量的硫与100mL某浓度的KO.....”主要考查你对 [化学反应方程式 ]考点的理解。
化学反应方程式
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
化学方程式的意义：
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
